Structure de l'alcool

Les points de fusion et d'ébullition des alcools inférieurs sont beaucoup plus élevés que ceux des hydrocarbures ayant le même nombre d'atomes de carbone, ce qui est le résultat de l'association de liaisons hydrogène entre les molécules d'alcool. Les résultats expérimentaux montrent qu'il faut environ 21 à 30 KJ/mol pour que la liaison hydrogène se rompe, ce qui indique qu'elle est beaucoup plus faible que l'interatomique (105 à 418 KJ/mol). Alcool à l'état solide, l'association est plus ferme ; À l’état liquide, la liaison hydrogène se reformera après sa rupture ; Cependant, dans les solutions diluées de solvants gazeux ou apolaires, les molécules d’alcool sont très éloignées les unes des autres et chaque molécule d’alcool peut exister séparément. Il y a plus de deux positions dans la molécule de polyol qui peuvent former des liaisons hydrogène, de sorte que le point d'ébullition est plus élevé, comme le point d'ébullition de l'éthylène glycol à 197 degrés C. La liaison hydrogène intermoléculaire augmente avec l'augmentation de la concentration, mais la liaison hydrogène intermoléculaire augmente avec l'augmentation de la concentration, mais la liaison hydrogène intermoléculaire augmente avec l'augmentation de la concentration, mais la liaison hydrogène intermoléculaire augmente avec l'augmentation de la concentration. La liaison hydrogène n'est pas affectée par la concentration.
Le méthanol est pris comme exemple pour illustrer la structure des alcools. Dans la molécule de méthanol, la longueur de la liaison carbone-oxygène est de 143 pm et l'angle de liaison de ∠COH est de 108,9 degrés. On pense généralement que l'atome d'oxygène dans le groupe hydroxyle de l'alcool est un hybride inégal sp³ et que les 6 électrons de la couche la plus externe de l'atome d'oxygène sont répartis dans 4 orbitales hybrides sp³, dont 2 orbitales sp³ contenant des électrons simples forment carbone-oxygène. se lie respectivement avec des atomes de carbone et des atomes d’hydrogène. Les deux paires d’électrons non partagés restantes occupent les deux autres orbitales sp³. La liaison hydrogène-oxygène et les deux paires d'électrons non partagés sur l'oxygène sont dans une conformation à dominante croisée avec les trois liaisons CH du groupe méthyle.